【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

（1）X的分子式為________。

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（3）Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)類型屬于_________________。

（4）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

【答案】 （1）C8H8 加聚反應(yīng)

【解析】（1）X的結(jié)構(gòu)為，分子式為C8H8。

（2）Y是X的同分異構(gòu)體，則分子式也是C8H8，不飽和度為5。屬于芳香族化合物，一定有苯環(huán)（不飽和度為4），則另一個(gè)不飽和度應(yīng)該是碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）Y中有碳碳雙鍵，可以進(jìn)行加聚反應(yīng)得到高分子化合物。

（4）Y中有碳碳雙鍵，可以與單質(zhì)Br2進(jìn)行加成反應(yīng)，方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）

A.Al3+、NH4+、OH-B.Na+、Ba2+、SO42-

C.K+、Fe3+、I-D.K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ，則A的相對原子質(zhì)量為___。

（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，測得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________。

（3）質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___________，氧原子數(shù)之比為__________，相同條件下的體積之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產(chǎn)生標(biāo)況下3.36L氯氣時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

(2)裝置B的作用是_____________。

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應(yīng)。反應(yīng)開始后，觀察到C中產(chǎn)生黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)裝置D的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________、____________。

【探究與反思】

按圖中設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)觀察到C中先產(chǎn)生黃色沉淀。但是長時(shí)間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學(xué)思考后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中生成物的成分。

實(shí)驗(yàn)操作步驟:

①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；

②取少量反應(yīng)后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(5)該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:裝置C 中生成的含硫元素的物質(zhì)是______ (填化學(xué)式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。

(7)乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用0.100 0 mol·L－1的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且____________為止。

（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為____________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為____________mL。

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

氫氧化鈉溶液/mL

0.100 0 mol·L－1

鹽酸的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價(jià)鍵，離子晶體也可能含有共價(jià)鍵
D.兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃，沸點(diǎn)103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

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