將物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1的氨水溶液與等質(zhì)量的水混合后，溶液的物質(zhì)的量濃度(    )

A.大于3 mol·L-1                  B.等于3 mol·L-1

C.小于3 mol·L-1                  D.無法判斷

A

解析：因?yàn)榘彼拿芏缺人拿芏刃�，且濃度越大，密度反而越小，設(shè)取1 L氨水(ρ1)與1 L水混合，由于最后氨水的密度雖大于原氨水，但小于1，故混合后的總體積水小于2 L，此時(shí)氨水的物質(zhì)的量濃度，c＞3 mol·L-1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸的體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意
滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml
滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml
．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
；尖嘴部分應(yīng)
充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液
充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液
．
（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為
4
4
；終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度是
0.8m(V2-V1)
W
×100%
0.8m(V2-V1)
W
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
6.1mol/L
6.1mol/L
．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
6.1mol/L
6.1mol/L
，含NaOH的質(zhì)量為
2.44g
2.44g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1的氨水溶液與等質(zhì)量的水混合后，溶液的物質(zhì)的量濃度


  1. A.
    大于3 mol·L-1
  2. B.
    等于3 mol·L-1
  3. C.
    小于3 mol·L-1
  4. D.
    無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1的氨水溶液與等質(zhì)量的水混合后，溶液的物質(zhì)的量濃度(    )

A.大于3 mol·L-1                  B.等于3 mol·L-1

C.小于3 mol·L-1                  D.無法判斷

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