3．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動        
②增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
③壓強增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（逆）增大、v（正）減小
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A．①②B．②C．③④D．④⑤

分析 ①A為固體，增加A的量，平衡不移動；
②增大B的濃度，平衡正向移動；
③反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強增大一倍（壓縮體積），正逆反應(yīng)速率增大相同倍數(shù)，平衡不移動；
④升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
⑤加入催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動．

解答 解：①A為固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；
②增大B的濃度，平衡正向移動，則改變條件瞬間v（正）＞v（逆），故②正確；
③反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強增大一倍（壓縮體積），正、逆反應(yīng)速率增大相同倍數(shù)，平衡不移動，故③錯誤；
④升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯誤；
⑤加入催化劑，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故⑤錯誤．
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素，難度不大，注意理解改變條件瞬間正、逆反應(yīng)速率與平衡移動方向關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有（NH4）2SO4、NH4NO3兩種化肥，你認(rèn)為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e（OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體．

（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2+2H2O．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．實驗證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.102mol．
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去．
（4）操作1的名稱為過濾，操作2的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了改善空氣質(zhì)最，下列措施不合理的是（　�。�
A．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等新能源
B．淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村
C．控制城市機動車持有量，實行機動車限號行駛
D．倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料．
①在2013年，華盛頓卡內(nèi)基研究所的TimothyStrobel和他的同事發(fā)現(xiàn)了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24．該反應(yīng)化學(xué)方程式為Na4Si24$\frac{\underline{\;400K\;}}{\;}$4Na+Si24．
②硅可用作半導(dǎo)體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片．
③下列有關(guān)硅材料說法正確的是B （填字母）．
A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高
D．高純度的硅可用于制造高性能通訊材料-光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如2圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項），實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為①③④． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2-比Cl-還原性強；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象下層為紫色，寫出反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把6.5g Zn放入足量鹽酸溶液中完全反應(yīng)，計算：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）反應(yīng)后溶液體積為200ml，問所得溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

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