Question

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol/L，c_始（O₂）=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19．判斷：當SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算此時各物質(zhì)的濃度，計算各物質(zhì)的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，如大于平衡常數(shù)，則平衡向逆向移動，反之向正向移動．

解答：解：利用三段式法解答：
      2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
轉(zhuǎn)化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L 
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L
Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=

10

9

＜19，
說明未達到平衡，向正方向進行．
答：未達到平衡，向正方向進行．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的定義和應(yīng)用．