Question

【題目】電解質(zhì)溶液相關(guān)問題

(1)下列事實可證明氨水是弱堿的是_______（填字母序號）。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1 mol·L-1氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0.1 mol· L-1氯化銨溶液的pH 為5

(2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字說明）；常溫下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（寫出計算數(shù)值結(jié)果）。

(3)現(xiàn)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是_____________。

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1 mol·· L-1鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

(4)用標準濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的測定其物質(zhì)的量濃度。

① 滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在__________（填“酸式”、“堿式”）滴定管中。

②滴定達到終點的標準是：__________________。

③滴定時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

④實驗中，下列操作(其它操作正確)一定會造成測定結(jié)果偏高的是___________。

A.稱取草酸晶體(7.2g)時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗

C.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

Answer 1

【答案】 BD > HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度 9.9×10-7 C 酸式 最后一滴，KMnO4溶液加入時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（沒配平不給分） BD

【解析】（1）考查弱電解質(zhì)的判斷，A、反應(yīng)生成Fe(OH)3，只能說明氨水顯堿性，無法判斷是弱堿，故A錯誤；B、假設(shè)NH3·H2O是強堿，此時的pH=13>11，說明NH3·H2O是弱堿，故B正確；C、銨鹽受熱易分解，說明銨鹽不穩(wěn)定，不能說明NH3·H2O是弱堿，故C錯誤；D、NH4Cl屬于鹽，其水溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，即NH4＋水解，NH3·H2O屬于弱堿，故D正確；（2）考查離子濃度大小的比較，NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3－的水解程度大于其電離程度，HCO3－的水解HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，HCO3－的電離，HCO3－H＋＋CO32－，水解程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)；根據(jù)物料守恒，有c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)=c(Na＋)=0.1mol·L－1，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，兩式聯(lián)立解得，c(H2CO3)－c(CO32－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8=9.9×10－7mol·L－1；（3）考查鹽類水解的規(guī)律和弱電解質(zhì)的電離平衡，A、濃度相同、體積相同，NaOH屬于強堿，堿性最強，碳酸的酸性弱于醋酸，因此CO32－的水解程度大于CH3COO－，因此Na2CO3的堿性強于CH3COONa，因此堿性順序是③>①>②，故A錯誤；B、NaOH是強堿，稀釋相同倍數(shù)，NaOH的pH變化最大，故B錯誤；C、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)分別是NaHCO3(NaCl)、CH3COOH(NaCl)和NaCl，溶液分別顯堿性、酸性、中性，因此pH最大的是①，故C正確；D、pH相同，弱的濃度最大，即濃度順序是②>①>③，故D錯誤；（4）考查滴定實驗，①酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化劑，堿式滴定管盛放堿性溶液，因此酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中；②用高錳酸鉀溶液滴定草酸，滴定到終點的標志：最后一滴KMnO4溶液加入時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色 ；③利用高猛酸鉀溶液的氧化性，把H2C2O4氧化成CO2，本身被還原成Mn2＋，然后利用化合價的升降法進行配平，因此離子方程式為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；④建立的關(guān)系：c(H2C2O4)=2c(MnO4－)×V標/5V待，A、草酸晶體放在右盤，稱量7.2g草酸晶體，砝碼的質(zhì)量=游碼＋藥品，藥品質(zhì)量的減少，因此測定結(jié)果偏低，故A錯誤；B、用草酸溶液潤洗錐形瓶，錐形瓶中草酸的物質(zhì)的量增加，消耗的高錳酸鉀溶液的體積增大，即所測草酸的濃度偏高，故B正確；C、開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，高錳酸鉀溶液體積減小，即所測草酸濃度偏低，故C錯誤；D、尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，高錳酸鉀溶液的體積增大，所測草酸濃度增大，故D正確。