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【題目】某化學興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ為收集Cl2的裝置

D.Ⅳ中處理多余的Cl2時，Cl2既作氧化劑，又作還原劑

【答案】B

【解析】

A. 二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，所以A選項是正確的；
B. Ⅱ中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；

C. 氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，導管長進短出，所以C選項是正確的；
D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2既作氧化劑，又作還原劑，所以D選項是正確的。
答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：

I.用如圖所示裝置進行第一組實驗。

(1)N極發(fā)生反應的電極反應式為_________.

(2)實驗過程中，SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；

II.用如圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

(3)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

(5)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少______g

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答下列問題：

A. B.

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_______。

(2)用裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是______(填“”或“”)，理由是__________。

(3)打開裝置中的止水夾，繼續(xù)通入氨氣，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A. 4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L

B. 830 ℃達平衡時，X的轉化率為80%

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產生沉淀的量與X的物質的量的關系可以用如圖表示的是 ：

A.X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液

B.X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液

C.X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液

D.X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關描述不正確的是

A.新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產生，其成分中都有氧氣

B.灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應

C.鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同

D.濃硫酸具有較強酸性，能與Cu反應生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是

A.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B.裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣

C.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

D.該裝置是將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是五種原子序數依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區(qū)的同一周期的元素，C的價層電子排布為nsnnp2n，A與C原子核外的未成對電子數相等；DC2與BC2－為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

(1)E在周期表中的位置_____。

(2)與 E同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_____；C2-的電子排布圖________。

(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序____ (填分子式)。

(4)A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示)，其中 B的最簡單氫化物的 VSEPR模型名稱為_____，C的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為________。

(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2，該分子的結構式_____，中心原子的雜化軌道類型_________ ,根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

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