【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A.原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
C.第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO
【答案】A
【解析】
試題分析:A.整個(gè)過(guò)程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)生成0.1mol NO,金屬完全溶解,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說(shuō)明生成硝酸亞鐵、硝酸銅,且硝酸完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,設(shè)鐵為x mol,銅為ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程,有:56x+64y=9、2(x+y)/3=2.24/22.4,聯(lián)立方程,解得:x=0.075mol、y=0.075mol,A.由上述分析可知,原混合物中銅和鐵各0.075mol,故A正確;B.根據(jù)方程式可知,n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol/L,故B錯(cuò)誤;C.9g混合物中含鐵質(zhì)量為0.075mol×56g/mol=4.2g,含銅質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g,故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D.再加入100mL該稀硝酸,亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO與硝酸鐵,溶液中亞鐵離子為0.075mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,亞鐵離子完全反應(yīng),所以再加硝酸得NO為=0.025mol,其體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵,b為Cu,工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時(shí),在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料,可以在元素周期表的( )
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找
D.活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是
A.一定條件下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1
B.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器:兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒,也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。
C.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們,已知?dú)怏wB的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為:甲____________、丙_____________、丁__________;
(2)戊的電子式為_(kāi)_______________________;
(3)寫出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
II.已知:工業(yè)制備二甲醚的催化反應(yīng)室中進(jìn)行下列反應(yīng)
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于新能源的是
①煤、诨鹆Πl(fā)電 ③太陽(yáng)能、苌镔|(zhì)能、菔汀、逇淠
A. ①②③ B. ③④⑥
C. ②③⑤ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g),ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g),ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH1
CH4(g)+1.5O2(g)===CO(g)+2H2O(g),ΔH2
(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s),ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s),ΔH2
(4)放熱反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH2
A.只有(2) B.只有(2 ) (4)
C.只有(1) (2 ) (4) D.只有(2 ) (3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途,下列說(shuō)法正確的是( )
A.碳鋼與生鐵的主要成分相同,所以性能相同
B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件
C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能,但耐腐蝕能力較差
D.鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn),能用于制造火箭外層材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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