10．標(biāo)準狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　�。�
A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B．ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
D．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

分析 H2S 飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故A錯誤；
B．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故B正確；
C．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故C錯誤；
D．b點為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時pH大小進行判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na2FeO中鐵元素的化合價是+6價，Na2FeO具有較強的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na2FeO給水消毒，殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO．
若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制500mL該濃度的溶液需NaOH320.0g，配制過程需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B是該裝置陽極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以加入下列物質(zhì)中的A，其質(zhì)量為2g（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
A．氧化銅
B．氫氧化銅
C．堿式碳酸銅
D氯化銅．
E．硫酸銅
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向下列液體中滴加稀硫酸，生成沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0，1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．圖④曲線表示2NO+O2?2NO2中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，a點表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在含少量NaOH的NaAlO2溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量的二氧化碳氣體，橫坐標(biāo)為溶液中通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（　　）
A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色：氯氣具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑
D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1價
C．Y與W可形成離子化合物
D．W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒生成WY3

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