【題目】某學(xué)生欲用12molL1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL1的稀鹽酸.

(1)該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.

(2)配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________

A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

(3)下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水________

C.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________

D.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中________

E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為________

【答案】12.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 無影響 1000ρV/22400+36.5V

【解析】

1)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL1的稀鹽酸需要使用500mL容量瓶,由于溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需濃鹽酸的體積為V,則有12mol/L×V0.5L×0.3mol/L,解得V0.0125L,即12.5mL;

2)操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作,所以配制時,其正確的操作順序是BCAFED

1A.俯視觀察凹液面,所取濃鹽酸的體積偏小,所以濃度偏。

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液的體積偏大,所以濃度偏;

C.稀釋濃鹽酸,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏大;

D.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏大;

E.容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響。

4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl物質(zhì)的量V/22.4 mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為ρ g/mL,則溶液的質(zhì)量為36.5V/22.4 g+1000 g,因此溶液體積為,則此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為______________

(2)同溫、同壓下,不同體積的N2和CO氣體密度之比為______________;

(3)同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________。

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【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是

A. 滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡

B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③

C. 必須在裝置②③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶

D. 反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是 ( )

A. 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)

B. 中都存在配位鍵

C. SO2、SO3都是極性分子

D. 原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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【題目】實驗法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I(xiàn)2,碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑):

(1)實驗操作①的名稱:___________________ 。

(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。

(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是________。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。

(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處:__________________________________、__________________

Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaClCaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問題

(1)寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式________________

(2)濾液中的溶質(zhì)有_____________________(寫化學(xué)式),若要制得純凈的NaCl,應(yīng)向濾液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是_________________

(3)若要測定該樣品中NaClCaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是___________________________

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,圖中apH小于b

B. 圖乙表示反應(yīng)A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ

C. 圖丙表示合成氨反應(yīng)的v()隨時間變化曲線,由圖知t1時刻減小了壓強(qiáng)

D. 圖丁表示不同溫度下水中H+OH-的濃度變化曲線,圖中a點對應(yīng)的溫度低于b

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【題目】將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72被還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.4mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.08mol/L

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【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16 g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。

試回答:

1A點的沉淀的化學(xué)式為________,理由是_______________________________________;

2寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________

3原混合物中AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的物質(zhì)的量是________ mol。

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【題目】Ⅰ.次磷酸(H3PO2) 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性:

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式_____________

(2)H3PO2 NaH2PO2 均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,當(dāng)氧化產(chǎn)物為H3PO4 時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____.

Ⅱ.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如圖:

(3)還原時,試劑X 若選用SO2,則反應(yīng)后的陰離子是__________(填化學(xué)式)。

(4)從分離出濾渣后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是___________、過濾、洗滌、干燥。

(5)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a: 10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL 溶液;

步驟b: 取上述溶液25mL 于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.010mol/L KMnO4

溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4 溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4 反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c: 重復(fù)步驟b”2~3 次,平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。

①步驟a 中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要____、____。

②該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為__________mg/片。

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