下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.
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f |
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i |
j |
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k |
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o |
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試回答下列問題:
(1)請寫出字母O代表的元素符號
Fe
Fe
,該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
.
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖,其中序號“8”代表
Si
Si
(填元素符號);其中電負性最大的是
2
2
(填如圖1中的序號).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
(填化學式),試從結(jié)構角度加以解釋:
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點高
.
(4)k與l形成的化合物kl
2的電子式是
,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于
分子
分子
晶體.
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2(甲)所示,其晶胞特征如圖2(乙)所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖2(丙)所示.若已知i的原子半徑為d,N
A代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
一個晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
,該晶體的密度_
(用M、N
A、d表示).
(6)a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出,②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變.寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
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