硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

       反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH4 Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2  △H<0

       （1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3 N4應(yīng)屬于          晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是                     。

       （2）上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中反應(yīng)釜抽真空的原因是                          。

       （3）液氨參與循環(huán)的作用是                                                。

       （4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T>150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226．5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                    。

   （5）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8·nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                        。若將1．84g三硅酸鎂加到50mL 1．0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值是                    。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是(　　)

A.和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.和的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C.和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(   )

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空：    

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②___        ___；③__  ___________。

（3）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是_____。

（4）E裝置的作用是____________（填編號(hào)）。

A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫

（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________ 。

（6）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_____。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______（填編號(hào)）。

A．CH4        B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）  △H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

       下列敘述正確的是

       A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

      B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

      C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

       D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）= mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　)

A．Q1>Q2>Q3         B．Q1>Q3>Q2        C．Q3>Q2>Q1      D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_(kāi)_________。若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________

_________(用含Q的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了改善環(huán)境，還城市一個(gè)清新形象，某校同學(xué)提出下列提議：

①開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池；③分類回收垃圾；④提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用。你認(rèn)為可以采納的是              (　　)。

A．①②③④⑥⑦        B．②③④⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑥⑦       D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


商品“純凈水”“太空水”“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認(rèn)為制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是           (　　)。

A．鈣、鎂的碳酸氫鹽       B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑       D．小蘇打

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