Question

（1）磁鐵礦的主要成分是

 

（2）鉀云母的化學式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式表示為

 

；
（3）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，實驗現(xiàn)象是

 

；
（4）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的干鍋

 

（？A．瓷坩堝B．鐵干鍋C．氧化鋁干鍋）
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有

 

、

 

、石灰石
（6）用于太陽能電池板，進行光電轉(zhuǎn)化的重要半導體材料，其主要成分是

 

（7）寫出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì)

 

．

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,硅和二氧化硅,含硅礦物及材料的應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄；
（2）硅酸鹽改為氧化物形成，按照活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水順序書寫，注意氧化物形式與鹽中原子數(shù)目關系對應；
（3）FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)eSO₄和NaOH發(fā)生復分解反應生成氫Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）₃；
（4）根據(jù)高溫分解碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)坩堝本身不能參與反應選擇；
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有純堿、石英、石灰石；
（6）用于太陽能電池板，是硅；
（7）氯水、H₂O₂、O₃、HClO均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色．

解答： 解：（1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄；故答案為：Fe₃O₄；
（2）K₂H₄Al₆Si₆O₂₄改用氧化物的形式表示其組成為K₂O?3Al₂O₃ ?6SiO₂ ?2H₂O，故答案為：K₂O?3Al₂O₃ ?6SiO₂ ?2H₂O；
（3）FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)eSO₄和NaOH發(fā)生復分解反應生成白色沉淀Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，所以看到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，故答案為：先生成白色沉淀，白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色；
（4）因為高溫分解碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣會與瓷坩堝在高溫時反應生成硅酸鈣，而氧化鋁坩堝易與強酸強堿反應，故選：B；
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有純堿、石英、石灰石，故答案為：純堿；石英；
（6）用于太陽能電池板是硅，故答案為：硅；
（7）氯水、HClO、O₃、Na₂O₂等物質(zhì)均具有強氧化性，能把有機色素氧化為無色物質(zhì)，此過程不會恢復原來的顏色，故答案為：H₂O₂、O₃、HClO．

點評：本題考查鐵的化合物、含硅礦物及材料的應用象，題目難度中等．