（2012?懷化二模）對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�
分析：對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．
解答：解：A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)二模）一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是
水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中
水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為
88.8%
88.8%
．
（3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．
①該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
、
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
；
②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是
abde
abde
．
a．對A裝置加熱      b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是
Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
．
（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，則其采用的方法是
測定沉淀法
測定沉淀法
，其具體操作步驟可續(xù)寫為：
將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算
將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)二模）葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?茂名二模）化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題．

（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是：
便于控制反應(yīng)的反應(yīng)和停止
便于控制反應(yīng)的反應(yīng)和停止
．
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（3）反應(yīng)后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中大量鼓氣
從D管口向A中大量鼓氣
．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請完成相關(guān)問題．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只含有Fe3+；
假設(shè)2：
只含有Fe2+
只含有Fe2+
；
假設(shè)3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管I、II備用
溶液有顏色
溶液有顏色
步驟二：往試管I中，
滴加少量的淀粉KI溶液
滴加少量的淀粉KI溶液
若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有Fe3+
若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有Fe3+
步驟三：
往試管II滴加到少量的KMnO4溶液
往試管II滴加到少量的KMnO4溶液
若溶液褪色（淺紅），則原溶液中含有Fe2+，結(jié)合步驟二溶液變藍(lán)，則假設(shè)3正確
若溶液褪色（淺紅），則原溶液中含有Fe2+，結(jié)合步驟二溶液變藍(lán)，則假設(shè)3正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閘北區(qū)二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：

己知：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
請參照表中給出的數(shù)據(jù)回答：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
（1）焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）．

（2）H2O2的作用是：
氧化Fe2+
氧化Fe2+
．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
3.2至4.7
3.2至4.7
，試劑A可以選擇
cd
cd
（填寫選項(xiàng)字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過濾”得到的固體是
Na2SO4
Na2SO4
 （填化學(xué)式）．
（5）濾液B中除OH-外陰離子還有
S042-　Cl-
S042-　Cl-
．
（6）請描述檢驗(yàn)濾液B中上述陰離子（除OH-外）的實(shí)驗(yàn)操作
取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
．

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