Question

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________ mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；反應(yīng)經(jīng)一段時間，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)；

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1 200℃時反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

Answer 1

解析　(1)根據(jù)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，可寫出平衡常數(shù)K＝，隨著溫度升高，K值減小，即升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0。(2)6 s內(nèi)消耗的A為0.003 mol·L－1·s－1×6 s×5 L＝0.09 mol，則此時A的物質(zhì)的量濃度為＝0.022 mol·L－1；生成C的物質(zhì)的量與消耗A的物質(zhì)的量相等，均為0.09 mol。設(shè)平衡時參與反應(yīng)的A為x mol，則平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為(0.20－x) mol，(0.80－x) mol、x mol、x mol，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式和此時K＝1.0，求得x＝0.16，即平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%；向該平衡體系中充入氬氣等稀有氣體，對該平衡無影響，即平衡時A的轉(zhuǎn)化率依然為80%。

答案　(1)�。肌�(2)0.022　0.09　80%　80%　(3)c　(4)2.5