19．新制氯水與久置氯水相比較，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．顏色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．都能使有色布條褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

分析 新制氯水含鹽酸、次氯酸，含3種分子、4種離子；久置的氯水為鹽酸溶液，含1種分子，3種離子，以此來解答．

解答 解：A．新制氯水為黃綠色，久置的氯水為無色，顏色不同，故A正確；
B．均能與NaOH溶液反應(yīng)，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故B正確；
C．新制氯水含次氯酸，能使有色布條褪色，而久置的氯水不能，故C錯(cuò)誤；
D．均含氯離子，則加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的成分及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握新制、久置的氯水的成分不同是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測得NH3、N2
和H2 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　�。�
A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它的陽離子帶3個(gè)單位正電荷B．它是一種金屬元素
C．它的陽離子有10個(gè)質(zhì)子D．其原子核外有13個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點(diǎn)燃，最終測得氣體的總體積為11mL．則該氣態(tài)混合物可能是（　�。�
A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C3H8、CH3CH2OHD．C2H6、CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．甲和X不可能是（　�。�
A．甲為C，X為O2B．甲為Fe，X為Cl2
C．甲為SO2，X為NaOH溶液D．甲為Fe，X為稀硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH-）均減少到原來的一半
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10 mol/L，該溶液可能是鹽酸
D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B離子帶兩個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，
D是O元素．
（3）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是（　�。�
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)．
D．確認(rèn)溶液中含有SO42- 時(shí)，先用過量鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗(yàn)．

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