20．下列有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，則可證明有乙烯產(chǎn)生
B．乙醇與鈉的反應(yīng)可以用啟普發(fā)生器的簡易裝置來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，實(shí)驗(yàn)室制乙炔 則不能使用該裝置
C．檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下是否水解及水解的程度且只取一次水解液，可以先堿化水解 液，再加入銀氨溶液并水浴加熱，最后加入碘溶液
D．檢驗(yàn) 3-氯丙炔中的氯原子，可以將其與氫氧化鈉醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸酸化 后，再加入硝酸銀溶液

分析 A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化；
B．乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，碳化硅與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，氫氧化鈣微溶；
C．應(yīng)取兩次水解液，分別檢驗(yàn)葡萄糖、淀粉；
D.3-氯丙炔與氫氧化鈉醇溶液共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，碳化硅與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，氫氧化鈣微溶，易堵塞瓶頸，則乙醇與鈉的反應(yīng)可以用啟普發(fā)生器的簡易裝置來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，實(shí)驗(yàn)室制乙炔 則不能使用該裝置，故B正確；
C．應(yīng)取兩次水解液，分別檢驗(yàn)葡萄糖、淀粉，判斷淀粉在酸性條件下是否水解及水解的程度，故C錯(cuò)誤；
D.3-氯丙炔與氫氧化鈉醇溶液共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)氯原子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素鎳（Ni）在溶液中+3價(jià)極不穩(wěn)定，主要以Ni2+（綠色）、[Ni（NH3）6]2+（藍(lán)色）、[Ni（CN）4]2-（橙黃色）、[Ni（CN）5]3-（深紅色）等形式存在．Ni（OH）2為難溶于水的淺綠色固體．
（1）Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是綠色溶液變淺，同時(shí)有綠色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成藍(lán)色溶液．溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1可認(rèn)為沉淀完全．室溫下Ni（OH）2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時(shí)的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中，其制備原料是鎳鋁合金．通常用NaOH 濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳，制備過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的轉(zhuǎn)化率（α）與平衡時(shí)c（CN-）的關(guān)系如圖所示．
①用離子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．
③已知該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）NiO（OH）為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)
B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同
C．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互稱同位素B．甲烷和異丁烷互稱同系物
C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%D．和   互稱同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，現(xiàn)使用NaOH固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaOH晶體10.0 g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于燒杯中稱量．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必須清洗干凈并檢漏．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（8）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，誤差偏低（偏高、無影響或偏低），處理方法重新配制．
（9）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①④（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中
⑤定容時(shí)仰視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時(shí)測得剩余N2為1mol，此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（N2）=0.20mol•（L•min）-1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）-1
C．v（NH3）=1mol•（L•min）-1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．配制480mL 0.2mol/L CuSO4溶液，必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，CuSO4•5H2O25.0g．

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