Question

（Ⅰ）.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式： ；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說(shuō)法正確的是 。

A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>II

B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II

D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

（Ⅱ）.A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去），則B+D→E的離子方程式為 ，C為同周期元素構(gòu)成的1:1型化合物，則C的電子式為 。

（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為 。A+B→C+D的化學(xué)方程式為 。

Answer 1