下列說法中不正確的是   
A．共價化合物中不可能含有離子鍵
B．有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物
C．離子化合物中可能存在共價鍵
D．原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子
D

試題分析：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物中一定沒有離子鍵，A對。離子化合物中可能有共價鍵，共價化合物中一定含有共價鍵，B、C對。分子的極性與分子的構(gòu)型有關(guān)，與鍵的極性無關(guān)，D錯。所以選D。
點(diǎn)評：這類習(xí)題是高考中的熱點(diǎn)問題，掌握化學(xué)鍵與化合物類型的關(guān)系才能準(zhǔn)確作答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子屬等電子體的是（   ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為        ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為            。
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3:2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                               。
（4）某同學(xué)設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式是BA3－CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖：
     
①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式                        。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式                         ；在t2時所得溶液的pH約為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是 （  ）
A．HNO3B．CaCl2C．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(　　)
A．苯每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
B．CH4中的4個C—H鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的s—p σ鍵。
C．C2H4中，每個碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D．H2分子中存在s—s σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）
A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
C．上圖是298K、101Pa時CO和合成的反應(yīng)過程中能力變化的曲線圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：                         。
當(dāng)有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為：                kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中都存在著配位鍵的是(　　)
A．NH3、H2OB．NH4+、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點(diǎn)表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是       　　　　 （填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有     個σ鍵。在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的　　　鍵（填“σ”或“π”），形成的是　　　鍵（填“σ”或“π”）。
（3）4種分子中，屬于極性分子的是　　　　（填序號，下同）。鍵角由大到小的順序是　　　　　　　　　，能結(jié)合質(zhì)子（即H＋）形成穩(wěn)定離子的是　　　　　，形成　　　　鍵（按電子對提供方式分類）。
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：                                     ；

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