【題目】已知t℃時,某些物質(zhì)的平衡常數(shù)K的值如表所示,下列說法錯誤的是(  )

物質(zhì)

HCIO

H2CO3

AgCl

AgI

平衡常數(shù)

Ka≈109

K≈107

K≈1011

Ksp≈1.8×1010

Ksp≈8.51×1017

A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增強氯水漂白性

B.相同溫度和濃度下,NaClO溶液的pHNa2CO3溶液的pH

C.t℃時,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K2.1×106

D.AgClAgI的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgNO3溶液,會生成等量的AgClAgI沉淀

【答案】D

【解析】

A. Ka可知,酸性為H2CO3HClOHCO3,據(jù)此分析判斷;

B. 由對應(yīng)酸的酸性可知,NaClO溶液比Na2CO3溶液的水解程度;

C. AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K;

D. Ksp可知,AgClAgI的飽和溶液中Cl濃度大于I濃度。

A.由Ka可知,酸性為H2CO3HClOHCO3,則向新制氯水中加入少量NaHCO3,HClO濃度增大,增強氯水漂白性,A項正確;

B.由對應(yīng)酸的酸性可知,NaClO溶液比Na2CO3溶液的水解程度小,則NaClO溶液的pHNa2CO3溶液的pH小,B項正確;

CAgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K=2.1×106,C項正確;

D.由Ksp可知,AgClAgI的飽和溶液中Cl濃度大于I濃度,則再加入足量AgNO3溶液,生成AgCl的量大于AgI沉淀的量,D項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2Cl的化合價為_________;

(2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________;

(3)“電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、_______________;

(4)“尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比是116,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為104,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回?zé),從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取;卮鹣铝袉栴}:

1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________。

2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是______________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。

3)提取液需經(jīng)蒸餾濃縮除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。蒸餾濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有______________(填標號)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯

4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鳥糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是

①鈷不是主族元素;②Cl2不能長期穩(wěn)定地存在;③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+NH4+

A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容條件下,可逆反應(yīng):,在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是( )(Qc表示濃度熵)

容器

體積

起始物質(zhì)

平衡時C的物質(zhì)的量

平衡時B的體積分數(shù)

平衡常數(shù)

1L

1mol

1L

2L

A.在建立平衡的過程中,甲的Qc逐漸減小,乙和丙的Qc逐漸增大

B.

C.升高甲的溫度,可使

D.,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如圖所示:

已知:a.

b.RCHO

請回答下列問題:

1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____

2A→B的化學(xué)方程式為____。

3G的結(jié)構(gòu)簡式為____。

4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為22211的結(jié)構(gòu)簡式為___

5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.晉朝人常璇在《華陽國志》里有這樣一段話:臨邛縣“有火井,夜時光映上昭。民欲其火,先以 家火投之。頃許如雷聲,火焰出,通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之,可拽行終日不滅也……”,請回答下列問題。

1)話中描述的物質(zhì)是一種最簡單的有機物—甲烷,其結(jié)構(gòu)式為________________。

2)寫出“頃許如雷聲,火焰出”涉及的化學(xué)方程式:__________________。

3)甲烷不僅可以直接用來燃燒,還是重要的化工原料,它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣(CO H2O),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)得到的水煤氣中COH2的質(zhì)量比為____________

.4)支鏈上只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的分子式為____________________。

5)分子中含有25個共價鍵且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)已知:反應(yīng)iN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

反應(yīng)ii2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____。

(2)已知反應(yīng)i斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表:

N≡N

H—H

N—H

鍵能/kJ·mol1

945

436

?

則斷開1molNH鍵所需的能量是_______kJ

(3)如圖表示反應(yīng)i500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)______;該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式______。

(4)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中L(L1、L2)X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是______(溫度壓強”);判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______

(5)電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示:

①反應(yīng)消耗NH3O2的物質(zhì)的量之比為____。

a極的電極反應(yīng)式為______。

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