Question

如表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍．下列關(guān)于這四種元素說(shuō)法正確的是（ ）

					A
B		C			D

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜D
B．原子半徑：B＜C＜A＜D
C．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成
D．B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即A為O元素；由圖中的位置可知，D為S，C為Al，B為Na，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．
解答：解：短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即A為O元素；由圖中的位置可知，D為S，C為Al，B為Na，
A．非金屬性A＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞D，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為B＞C＞D＞A，故B錯(cuò)誤；
C．A與B組成的兩種化合物分別為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，但過(guò)氧化鈉中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，則B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意利用圖分析質(zhì)子數(shù)的關(guān)系結(jié)合信息來(lái)解答，題目難度中等．