Question

5．（1）配制Na₂S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH溶液
（2）相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①Na₂CO₃；②NaCl；③NaHSO₄；④CH₃COONa；⑤H₂SO₄；⑥NaOH．按pH由大到小的順序排列為（填寫編號）⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤．
（3）室溫下，下列五種溶液中：①pH為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氨水；⑤0.001mol/L的NH₄Cl溶液．由水電離的產(chǎn)生的c（H⁺）由小到大的順序是（填寫編號）①＜②＜③＜④＜⑤．
（4）常溫下，將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L 的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）＞c（CN^-）．
（混合溶液忽略體積的變化）則該混合溶液的PH＞7（填“＞、＜、=”，下同）；
c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L      $\frac{c（HCN）-c（C{N}^{-}）}{2}$＜c （OH^-）

Answer 1

分析 （1）Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，為防止水解，應(yīng)該加入少量堿，據(jù)此分析解答；
（2）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對各物質(zhì)進(jìn)行分類，然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大��；
（3）電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度；
（4）混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-）說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^- HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，為了防止水解且不引進(jìn)其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入少量NaOH，故答案為NaOH；
（2）酸性溶液；⑤H₂SO₄為二元強(qiáng)酸；
③NaHSO₄溶液中，溶液中電離出氫離子，溶液顯示酸性；溶液的pH：⑤＜③，
堿性溶液：
⑥NaOH為一元強(qiáng)堿；
①Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
④CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，由于酸性醋酸大于碳酸，則醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，則醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度小于碳酸鈉，溶液的pH：④＜①；
溶液的pH：⑤＜③＜④＜①＜⑥；
②NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
通過以上分析知，這幾種溶液的pH由大到小的排列順序是：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤；
故答案為：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤；
（3）酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=11的氨水溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10^-11mol/L；
⑤0.001mol/L的NH₄Cl溶液中，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，
所以由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比，由小到大的順序是①＜②＜③＜④＜⑤，
故答案為：①＜②＜③＜④＜⑤；
（4）混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-）說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，溶液呈堿性，則pH＞7，
溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L，
溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）、存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），$\frac{c（HCN）-c（C{N}^{-}）}{2}$=c（OH^-）-c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案為：＞；=；＜．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．