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6．已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：
元素編號abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價或最低化合價+1-2+3-2+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d
B．金屬性的強弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應
D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：e＜g

分析 a、f、g的最高正價為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為Li元素、g為Na元素．b、d的最低負極為-2價，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素．c、e的最高正價為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據此解答．

解答 解：分析表中數據得：a為H元素，f為Na元素，g為K元素，b為O元素，d為S元素，c為B元素，e為Al元素．
A、非金屬性：b＞d，所以氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d，故A正確；
B、同主族從上往下金屬性增加，所以金屬性的強弱：f＜g，故B正確；
C、元素e為Al元素，氧化鋁既可以與酸反應也可以與堿反應，故C錯誤；
D、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性e＜g，故D正確；
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．一定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為：XY2（l）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
（1）反應前O2的體積是672ml．
（2）化合物XY2的摩爾質量是76g/mol．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中陰陽離子個數比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素位于短周期內，B、C、D的原子序數依次遞增．A原子核內有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等，D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，由此推斷：
①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式．
②B與D組成的三原子分子的結構式為O=C=O．
③A與C組成的化合物分子的電子式為．
④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數比為8：1：2：3，該化合物的化學式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．凡是吸熱反應都需要加熱
B．物質的化學變化都伴隨著能量變化
C．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的反應熱比后者大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R的敘述中正確的是（　�。�
A．R為ⅤA族元素
B．R的氫化物的水溶液屬于強酸
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCJFH
（1）實驗室用焰色反應的方法檢驗B元素的存在，具體操作是洗凈鉑絲在酒精燈灼燒至無色，然后蘸取含B的物質或溶液，在酒精燈灼燒觀察為黃色
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3 ．
（3）在B、C、D、G中，原子半徑由大到小順序的是Na＞Al＞C＞F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，F是過渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運動狀態(tài)的電子；E的價電子排布式為3s23p5；F是第四周期未成對電子最多的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號表示）．
四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（寫化學式）．
（3）C、D、E對應氫化物的穩(wěn)定由強到弱的順序是HCl＞H2S＞PH3．（寫化學式）
（4）DA3分子的立體構型是平面正三角形，與DA3互為等電子體的離子有：NO3-（寫一個）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：
向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應溫度為25℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量為：8g．
（2）過氧乙酸含量測定．準確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質量分數（請給出計算過程）．
③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是（不考慮實驗操作產生的誤差）過量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會被空氣中氧氣氧化為I2．

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