【題目】下圖是制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(有些夾持設(shè)備已略)。
(1)寫出A裝置生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
(2)裝置B除及吸收HCl外還有兩個(gè)作用, 請(qǐng)寫出: _________________,________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性, 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無(wú)水氯化鈣 | 硅膠 | 濃硫酸 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_______________________該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是____________________。
(5)有人提出,裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
【答案】Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+Cl2↑+2H2O 觀察后面管道是否堵塞 作儲(chǔ)氣瓶 2 E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色 不能 過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2 S2O3 2- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2- + 8Cl- + 10H+
【解析】
裝置A的作用是漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,同時(shí)還可以利用長(zhǎng)頸漏斗中液面的觀察是否堵塞,關(guān)閉止水夾,還可以起到儲(chǔ)存氯氣的作用;裝置C的作用是利用有色布條是否褪色驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性;裝置D的作用是通過(guò)觀察溴化鈉和碘化鉀是否反應(yīng)比較氯、溴、碘的非金屬性;裝置F的作用是吸收過(guò)量氯氣,防止污染環(huán)境。
(1)漂粉精的有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+ 4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O,故答案為:Ca(ClO)2+ 4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O;
(2)裝置B中飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫氣體;打開止水夾,如果C中發(fā)生堵塞,B中壓強(qiáng)增大,則B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱,可以觀察是否堵塞;關(guān)閉止水夾,可以通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗中液面的變化,儲(chǔ)存少量的氯氣,起到儲(chǔ)氣瓶的作用,故答案為:觀察后面管道是否堵塞;作儲(chǔ)氣瓶;
(3)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,I中加入濕潤(rùn)的有色布條,II為U型管,可加入固體干燥劑,得到干燥的Cl2,III中加入干燥的有色布條,即可證明Cl2是否具有漂白性,故d項(xiàng)正確,故答案為:d;
(4)裝置D中試劑為溴水,加入到E中,Br2與I反應(yīng)生成I2,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;Cl2通入D與NaBr反應(yīng)生成Br2,可能會(huì)有Cl2剩余,所以把D中溶液加入到E中,也有可能是Cl2將I氧化為I2,因此不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,故答案為:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;不能;過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2;
(5)Cl2具有較強(qiáng)氧化性,能與Na2S2O3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化氫和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2O3 2- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2- + 8Cl- + 10H+,故答案為:S2O3 2- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2- + 8Cl- + 10H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,其余為氧。請(qǐng)計(jì)算回答:
(1)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。
(2)寫出該化合物的分子式___________________________。
(3)若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃 HNO3,在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,已知原電池停止工作時(shí),F(xiàn)e、Pb 都有剩余.下列說(shuō)法正確的是( )
A. Fe比Pb活潑,始終作負(fù)極
B. Fe在濃硝酸中鈍化,始終不會(huì)溶解
C. 電池停止工作時(shí),燒杯中生成了硝酸鐵
D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)中,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)
A.①②B.③④C.②⑤D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以氧化鋁為原料可制得一些物質(zhì)。
(1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
已知:2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________________________________,
(2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3(加入Na3AlF6為助熔劑)
①電解時(shí)鋁在_____________產(chǎn)生(填陰極或陽(yáng)極)
②電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是________________________。
(3)二氧化碳甲烷化再利用
①已知反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________
②據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. H2的摩爾質(zhì)量是2g B. 1mol OH-的質(zhì)量是17g
C. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
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