【題目】下列有關有機物的構型判斷錯誤的是（ ）

A. 甲烷是正四面體結構，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結構，1-丙烯三個碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結構

D. COCl2為平面結構分子

【答案】A

【解析】

A.甲烷分子的空間構型為正四面體，烷烴分子中兩個相鄰碳碳鍵的夾角并不是180，因此烷烴的碳原子是呈鋸齒形的，故A判斷錯誤；B.乙烯分子為平面結構，與碳碳雙鍵直接成鍵的原子都在該平面內(nèi)，因此1-丙烯三個碳原子共平面，故B判斷正確；C.苯環(huán)是由6個sp雜化碳原子通過σ鍵和π鍵構成平面正六邊形的碳環(huán)，故C判斷正確；D. COCl2分子的結構式為：，其中的碳氧雙鍵確定了一個平面，兩個氯原子也在這個平面內(nèi)，故D判斷正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計計如下圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：

(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t1>t2。

序號

V(H2SO4）/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是_________（填序號）。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 上述反應△H<0

B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. Ca為正極 B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時間后，正極質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是

A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變

D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍，則轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關系如圖:

I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)Z在周期表中的位置是___。

(2)寫出銅和W的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:__________。

(3)Z最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式:____________。

II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22。

(4)X的氣態(tài)氫化物的電子式為______，將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應時所得溶液中離子濃度大小的順序為____________。

(5)W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應,當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積是_________(標準狀況)。

(6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強弱的是_________。

A.氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁

B.鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸

C.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CH3CHO(易溶于水，沸點為20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水，沸點為117.9 ℃)分離的最合適方法是

A. 蒸餾

B. 加入Na2CO3溶液后，通過萃取的方法分離

C. 加入燒堿溶液之后蒸餾出乙醛，再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

D. 和Na反應后進行分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L．那么在標準狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________，如果該氨水的密度為0.85gcm﹣3 ， 則氨水的體積為　________L，物質(zhì)的量濃度為________

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