精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質量的兩片濾紙．

（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體 g．

（3） （填操作名稱）完畢，將藥品倒入燒杯中．

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素分子式C15H22O5，相對分子質量為282．下面關于青蒿素的說法正確的是

A．1 mol C15H22O5的質量為282 g/mol

B．C15H22O5的摩爾質量等于它的相對分子質量

C．一個C15H22O5微粒的質量約為 282/(6．02×1023)g

D．含有6．02×1023個碳原子的C15H22O5的物質的量為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆北京市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆四川省綿陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質

密度（g/cm3）

熔點

沸點

溶解性

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下：

I．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ，趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為__________。滴液漏斗的細支管a的作用是 。

（2）儀器b的名稱為____ 使用時要從________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。

（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果： 。

（6）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用__________和____________洗滌晶體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ 。

（2）已知反應：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應焓變?yōu)開_________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的____________。

（2）若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。

Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（3）用量筒量取該濃硫酸______________ mL。

（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_________________。

（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。

（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA

C．關于反應：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一）（1）鈉及其化合物是中學化學常用物質，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是_______________________________、_______________________________（用化學方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質量為23.4g，則變化過程中轉移電子數(shù)為_____________個。

（2）下列關于Na2O2的敘述正確的是__________

A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

C．取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，該物質可能是C6H12O6

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

E．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應

F．Na2O2與NaHCO3固體按物質的量之比1：1混合加熱充分反應后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質的量之比亦為1：1

（二）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如右圖：

① 反應Ⅰ 是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_________________________________。

② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學方程式是 _________________________________。

（2）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

C．加入少量NaOH固體，c （CO32―）與c （Na＋）均增大

D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

（3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因___________________________________。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其負極反應式是____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g) △H=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s)+ Cl2(g) ═ AgCl(s) △H= -127 kJ·mol-1

C．HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g) △H=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) ═O2(g) + H2O(l) △H= -98 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案