X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（  ） 
A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽
B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)
D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應(yīng)可生成Y的離子
D

試題分析：在短周期元素中，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5。則X為O，Y為Al．。Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3，則Z為S。A．O、S、Al可形成鹽Al2(SO4)3。錯(cuò)誤。B．O2與S直接反應(yīng)只能生成SO2。錯(cuò)誤。C．O元素?zé)o最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。錯(cuò)誤。AlO2-+4H+=Al3++2H2O。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z。下列說(shuō)法正確的是
A．四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
B．A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同
C．Z氣體通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，再滴入FeCl3溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
D．將Z通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是 
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是 (          )
A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（  ）
A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（  ）
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
②
③
 
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
 
 
（1）表中最活潑的金屬是          ，非金屬性最強(qiáng)的元素是         （填寫元素符號(hào)）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是         ，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是              （用化學(xué)式表示）。
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）請(qǐng)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子          。

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