【題目】下列檢驗銨鹽的方法中，正確的是

A. 加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗其溶液

B. 加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方

C. 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方

D. 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液

【答案】C

【解析】

銨鹽的檢驗方法為：加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，銨根離子會與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣與水，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方，若變藍(lán)，則證明原溶液中含銨根離子，C項正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列大小關(guān)系比較正確的是

A.離子半徑：F－<Na+<Mg2+B.電負(fù)性：C<O<N

C.氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3D.堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　　　　　�、�1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
則下列有關(guān)的比較中正確的是(　　)
A.第一電離能：④>③>②>①
B.原子半徑：④>③>②>①
C.電負(fù)性：④>③>②>①
D.最高正化合價：④>③＝②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是(　　)
A.測定熔、沸點
B.觀察外形
C.X射線衍射
D.比較硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（ ）

A.X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出
B.X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag+向銅電極移動
D.無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100 0molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng) ， 判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)
A.固體SiO2一定是晶體
B.晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成
C.晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列
D.晶體的基本結(jié)構(gòu)單元(晶胞)全部是平行六面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1∶1混合，在光照條件下，得到的有機產(chǎn)物是　(　　)

①CH3Cl�、�CH2Cl2�、�CHCl3�、�CCl4

A.只有①

B.①和②的混合物

C.只有②

D.①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液中除含Na2SO3外，同時也含NaHSO3，并且兩者的物質(zhì)的量之比為2:3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為

A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8

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