8．下列說法正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
B．同周期元素（0族除外） 從左到右，原子半徑逐漸減小
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

分析 A．同主族，從上到下金屬性減弱，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．同周期從左向右原子半徑減��；
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：A．同主族，從上到下金屬性減弱，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱，則同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，則同周期元素（0族除外） 從左到右，原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4沉淀，故C錯誤；
D．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，而Na、Al金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新興的大腦營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關(guān)系，從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為二十二碳六烯酸，則它與乙醇生成的酯的分子組成應(yīng)為（　�。�
A．C21H33COOC2H5B．C21H31COOC2H5C．C22H33COOC2H5D．C22H39COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
B．1 molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．50mL18.4mol•L-1的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．

（1）a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d 點．
（2）25min時，增加了NO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8mol．
（3）a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是cdba （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點時：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．b點時：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．d點時，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2H++CO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）大小順序為：b＜c＜d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）①為提高廢渣浸出率，下列措施可行的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強        C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
②向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，回答下列問題：
①往濾液Ⅱ中加H2O2時，溫度不能過高，其原因是：溫度過高，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，加入試劑為NiO或Ni（OH）2或NiCO3．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒有淺綠色沉淀生成．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．利用反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可減少CO2排放，并合成清潔能源．
500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測得t=5min時，反應(yīng)達到平衡，此時n（CO2）=0.5mol．
①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②若將上述平衡體系的溫度升高至800℃達到新平衡，平衡常數(shù)K為5.0，該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
③已知上數(shù)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，如果將恒容條件改成恒壓條件，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為b．則a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬陽離子
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．在酸堿鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物
D．離子化合物中一定存在離子鍵

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