5.某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g•mL-1);③足量的18mol•L-1 的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL.
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295.0mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
E.輕輕搖動(dòng),繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o(wú)影響”).
(5)進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻.

分析 (1)依據(jù)C=$\frac{1000ρω%}{M}$計(jì)算25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積V;
(2)依據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶;
(3)B.所配溶液所需的硫酸的物質(zhì)的量等于①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量加③提供硫酸的物質(zhì)的量,所以③提供硫酸的物質(zhì)的量等于所需硫酸總的物質(zhì)的量減去①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量,依據(jù)V=$\frac{n}{C}$計(jì)算體積;
D.燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸,為保證全部將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶,應(yīng)進(jìn)行洗滌,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(4)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$,分析D操作對(duì)n的影響;
(5)容量瓶為精密儀器,物質(zhì)在溶解或者稀釋會(huì)放出大量的熱.

解答 解:(1)25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L,故答案為:3.0;
(2)由題意某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 950mL,而實(shí)驗(yàn)室無(wú)950mL容量瓶,故所以應(yīng)選擇1000mL的容量瓶,故答案為:1000;
(3)欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/L×1L=6.0mol,①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.48L=0.24mol;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物質(zhì)的量為3.0mol/L×0.15L=0.45mol,6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的硫酸的體積V=$\frac{n}{c}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L,即295.0mL;
故答案為:295.0;
D.燒杯和玻璃棒,正確的實(shí)驗(yàn)操作是:用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
故答案為:用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
(4)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$,如果省略操作D,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n將會(huì)偏小,所配溶液的濃度將會(huì)偏小,故答案為:偏小;
(5)容量瓶不能受熱,故應(yīng)將將稀釋后的硫酸冷卻,故答案為:將稀釋后的硫酸冷卻.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,題目難度不大,本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項(xiàng),是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B.120g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA
C.1mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl,都失去NA個(gè)電子
D.1.0L 1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法,其中正確的是(  )
①粗鹽和酸雨都是混合物 
②沼氣和水煤氣都是可再生能源 
③冰和干冰既是純凈物又是化合物 
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 
⑤純堿和熟石灰都是堿 
⑥豆?jié){和霧都是膠體.
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果.下列表達(dá)不正確的是(  )
A.CO2通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物$\frac{n(C{O}_{2})}{n[Ca(OH)_{2}]}$
B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:$\frac{n(C{l}_{2})}{n(Fe)}$
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:$\frac{n(NaOH)}{n(AlC{l}_{3})}$
D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:$\frac{n(N{H}_{3}{H}_{2}O)}{n(S{O}_{2})}$11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A~F都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D、F是化合物,E是非金屬單質(zhì).
(1)若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì),則B、C、E三者的 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)Cl2>Br2>I2;反應(yīng)③的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)若B、C都是化合物,則E的分子式是O2,反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是:
(3)若B是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì),C是非金屬單質(zhì),且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行.則E的分子式是H2,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.氨氣能與氯氣生成氯化銨,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏
B.SO2有強(qiáng)還原性,用SO2漂白紙漿
C.熟石膏與水的糊狀混合物會(huì)很快凝固,可用它制作模型和石膏繃帶
D.鋁有強(qiáng)還原性且轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)放出大量的熱,可用鋁粉來(lái)還原某些金屬氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( 。
①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO32④Al(OH)⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH42S.
A.②④⑥B.②③⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.二甲醚(DME)是一種清潔的替代燃料,不含硫,不會(huì)形成微粒,而且與汽油相比,排放的NO2更少,因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料.工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下(復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3):
2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol
(1)若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行,以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE.
A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1:2  B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合氣體的體積保持不變  D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)600℃時(shí),一步法合成二甲醚過(guò)程如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol.
(3)復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法:制備1mol/L硝酸銅,硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液.然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液,70℃下攪拌混合,沉淀后過(guò)濾,洗滌沉淀物,80℃下干燥12小時(shí),然后500℃下焙燒16小時(shí).
請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)以DME為燃料,氧氣為氧化劑,在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池,則通入氧氣的電極是電源的正(填正、負(fù))極,通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量
B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H>0,反應(yīng)吸熱時(shí)△H<0
C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,△H為“-”
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí),反應(yīng)吸熱,△H為“+”

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同步練習(xí)冊(cè)答案