19．化學與人們的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．無論使用的石油、煤等傳統(tǒng)能源，還是氫能、核能等新能源，歸根結(jié)底這些能源都是由太陽能轉(zhuǎn)而來
B．鋁表面有一層致密的氧化物薄膜具有極強的抗腐蝕能力，故鋁制容器可用來貯存酸堿性、腌制性食品等
C．生活中用草木灰制作松花蛋，農(nóng)業(yè)上用福爾馬林浸種，工業(yè)上用亞硝酸鹽處理皮革等，其過程的共同點都是利用了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
D．氯氣、次氯酸鹽、二氧化氯等含氯化合物都具有強氧化性，能用于殺菌消毒．氯化鉀、氯酸鉀也是含氯化合物，故也能用于殺菌消毒

分析 A、煤是由遠古時代的植物轉(zhuǎn)化而來，石油是由遠古時代的動物轉(zhuǎn)化而來；
B、氯離子會破壞鋁表面氧化膜；
C、草木灰中含K2CO3；
D、氯化鉀無強氧化性．

解答 解：A、煤是由遠古時代的植物轉(zhuǎn)化而來，石油是由遠古時代的動物轉(zhuǎn)化而來，而動物歸根結(jié)底是吃植物而生長的，而地球上元素種類和原子個數(shù)守恒，故石油、煤和氫能、核能等是由太陽能轉(zhuǎn)化而來，故A正確；
B、氯離子會破壞鋁表面氧化膜，則不能用鋁制容器來腌制咸菜等，故B錯誤；
C、草木灰中含K2CO3，能使蛋白質(zhì)鹽析而不是變性，故C錯誤；
D、氯化鉀無強氧化性，不能用于殺菌消毒，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了能源的來源和蛋白質(zhì)變性和鹽析等性質(zhì)，難度不大，應注意的是重金屬鹽會導致蛋白質(zhì)的變性．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向100mL 0.0l mol．L-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L-1 MOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A．MOH為一元強堿
B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C．在K點，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．K點對應的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.02 mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應合成．下列關(guān)于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　　）
A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種
C．對乙烯基苯甲酸即屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應和聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑在其所在主族中最小，且B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）E元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4．
（3）元素CDE的原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O（用元素符號表示）
（4）AC兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為．
（5）B的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，操作如下：
①將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a
②向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b
③向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al（OH）3沉淀
④…
（1）濾液a中陽離子有H+、Al3+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）由濾液b得到Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）操作④是干燥Al（OH）3沉淀、稱量．
（4）要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al（OH）3質(zhì)量yg（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分數(shù)表達式是$\frac{102y}{156x}$×100%（用含x、y…的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．SO2溶于水發(fā)生反應是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空氣中一段時間的亞硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾后，向白色沉淀中加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)只有部分溶解，則此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，則亞硫酸在空氣中發(fā)生反應的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于鹽酸的離子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事實說明亞硫酸的兩個性質(zhì)分別是酸性、還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如表所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W
B．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）某同學在實驗室模擬制備純堿．0.600mol NH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300g．向該溶液通入CO2至反應完全，過濾，得到濾液88.200g，則NaHCO3的產(chǎn)率為86.3%．（保留三位小數(shù)）
（2）一定條件下，85.5g銣與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L（已折算為標況，且該混合氣體對相同狀況下氫氣的相對密度為20.8）恰好完全反應，得到兩種離子化合物A和B的固體混合物．A和B中，陰陽離子個數(shù)比均為1：1且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596．則化合物A的化學式為RbO3．
將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣．加熱一段時間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示．對蒸氣的測定結(jié)果是：
（1）橙色蒸氣密度折算為標準狀況下是11.42g•L-1，則它的化學式是S8．
（2）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學式是S4．

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