同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ）

A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na218O2+4H2O＝4NaOH+18O2↑+2H218O，所以18O同時在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯誤；B、NaH+D2O＝NaOH+D2↑，H的化合價由-1價升高為0價，D的部分化合價由+1降低為0價，反應(yīng)方程式為NaH+D2O＝NaOD+HD↑，故B錯誤；C、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，過氧化氫中的O化合價由-1價升高為0價，故18O全部在生成的氧氣中，故C正確；D、K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素由+5價降低為0價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，故37Cl應(yīng)在氯氣中，故D錯誤，故選C。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)以及同位素示蹤法的應(yīng)用

 

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下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的電子式:

 

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含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強 B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．原子序數(shù)為34 D．最高價氧化物的水化物顯堿性

 

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兩種金屬混合物19.6克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是

A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青石棉(cricidolite)是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是(　　)

A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

C．青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原

 

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下列化學(xué)用語正確的是（ ）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B.丙烷分子的比例模型：

C.四氯化碳分子的電子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含有一個雙鍵的烯烴，和氫加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（ ）

A．4種 B．5種 C．6種D．7種

 

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下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實驗后得出的結(jié)論和認識,正確的是(　　)

A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極

C.電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動

D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

準確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．無法計算

 

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