【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是______(填序號)。

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。

(3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________(填序號)。

a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是________(填字母序號)。

a.苯 b.乙醇 c.乙酸

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______

(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負極的電極反應(yīng)為__________________。

(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

①a點正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點逆反應(yīng)速率。

②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_______(雙選)。

A.單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成3mol H2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化

D.CH3OH和H2O濃度相等

【答案】 BD 過濾 MgCl2(熔融) Mg + Cl2 海水中氯化鎂的含量很大,但鎂離子濃度很低,該過程可以使鎂離子富集,濃度高,且成本低 a H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O a 取少量溶液于試管中,滴加淀粉溶液,若溶液顯藍色,則說明溶液中有碘單質(zhì) CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O 大于 2mol/L AC

【解析】(1)海水蒸發(fā)可以得到淡水,并且可析出氯化鈉,均為物理變化。

(2)①石灰乳加入海水中,反應(yīng)生成Mg(OH)2 沉淀混濁液,通過過濾的方法將Mg(OH)2 沉淀濾出。

熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂,電解反應(yīng)方程式MgCl2(熔融) Mg + Cl2

③海水中氯化鎂的含量很大,但鎂離子濃度很低,該過程可以使鎂離子富集,濃度高,且成本低,所以海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V。

(3)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝;

②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O;

③提取碘時利用的是萃取原理,符合要求的是苯。

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。是利用淀粉遇碘變藍的反應(yīng)現(xiàn)象,故實驗方案是取少量溶液于試管中,滴加淀粉溶液,若溶液顯藍色,則說明溶液中有碘單質(zhì)。

(4)CH4失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),是負極,其電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O 。

(5)①從圖中可知,a點還沒有到達化學(xué)平衡狀態(tài),這時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

從圖中可知,從第8min鐘起,n(H2)不再改變,說明已達到化學(xué)平衡狀態(tài),這時n(H2)=2 mol,則H2減少了6 mol,CO2的物質(zhì)的量減少了2 mol,平衡時為4mol,則平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是c(CO2)=4mol/2L=2 mol/L。

A、單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成3mol H2,表示的是正逆反應(yīng),也滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系,說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A正確;B、容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體,容器的體積不變,根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,體積也不變,密度不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B

錯誤;C、CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化,說明已達到平衡狀態(tài),C正確;D.CH3OHH2O濃度相等,不能說明是否到達化學(xué)平衡狀態(tài),D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

(1)元素R在周期表中的位置是______________;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。

(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是____________(填序號)

A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價

(2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:

①鍺的原子序數(shù)為__________________

②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為_________________(填化學(xué)式)。

(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。用電子式表示羰基硫(COS)的形成過程:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖? )

A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C.實驗室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴

D.稱取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10mol/L NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種: NO、FeSO4、Fe(NO3)3 H2O、 HNO3 Fe2(SO4)3。其中 HNO3為反應(yīng)物,則該反應(yīng)中的還原劑為( )

A. NO B. FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的下列各烴,完全燃燒后生成H2O最多的是

A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。

(1)以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1

則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol-1

(2)某溫度下,向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。

①前5s內(nèi),v(H2O)=__________。

②該條件下的平衡常數(shù)K=_______

(3)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0——15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將____(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。

③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____

(4)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池(電極為惰性材料)中進行電解除去NH3,凈化污水。該凈化過程分兩步:第一步電解產(chǎn)生氧化劑,第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。

①寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為1.7%,則理論上電解1t該污水,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為料制備 CeO2種工藝流程如下:

已知:Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+

在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列問題:

(1)氧化焙燒前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_____________。

(2)酸浸中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。

(3)萃取時存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________;下圖中D時分配比,表示Ce()分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。

(4)反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填催化劑”“氧化劑還原劑),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(5)氧化步驟的化學(xué)方程式為_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電,所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅絲是電解質(zhì)

C.NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、SO2均是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

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