9．下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿B．碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C．氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅D．銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

分析 根據(jù)概念進行判斷：
單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；
氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物；
酸是在水溶液中解離出來的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是在水溶液中解離出來金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物．

解答 解：A、水銀是金屬單質(zhì)，干冰是固態(tài)二氧化碳屬于氧化物，硫酸屬于酸、燒堿是氫氧化鈉屬于堿、純堿碳酸鈉屬于鹽，故A正確；
B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故B錯誤；
C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故C錯誤；
D、Cu是金屬單質(zhì)，CuO屬于氧化物，醋酸屬于酸、熟石灰氫氧化鈣屬于堿、石灰石碳酸鈣屬于鹽，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的分類，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H4�、贜a3AlF6�、跲H- ④NH4+　⑤PCl3�、轋e（SCN）3�、逪3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大．
（6）該實驗需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題
①配制時應(yīng)稱量10.0g NaOH，稱量時需要托盤天平、小燒杯（或稱量瓶）、藥匙 （填儀器名稱）．
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出鐵在氯氣中劇烈燃燒的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
（4）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀生成現(xiàn)象，寫出有關(guān)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abc（填序號）．
a．燒杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精燈
（3）固體成份是鐵、銅（填名稱）．
（4）原料②的名稱為稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Cu（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．FeCl3溶液顯酸性，原因（離子反應(yīng)方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制時應(yīng)該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸鈣，推測可能的現(xiàn)象沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體，生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-904.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實驗有以下幾種物質(zhì)：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、醋酸、酒精．請按要求寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．
屬于單質(zhì)的是C；屬于堿的是KOH；屬于氧化物的是Al2O3；屬于酸的是CH3COOH．

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