Question

一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例通入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比：

n(X)

n(Y)

的關(guān)系如圖所示．改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如下表所示，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為（　�。�

溫度/℃	壓強/kPa	Z的質(zhì)量分數(shù)
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

• A、3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
• B、X（g）+3Y（g）?4Z（g）；△H＞0
• C、3X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0
• D、X（g）+3Y（g）?3Z（g）；△H＜0

Answer 1

分析：當反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知

n(X)

n(Y)

=3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學計量數(shù)之比為3：1．由表中數(shù)據(jù)可知：壓強一定時，溫度越高Z的質(zhì)量分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強越大Z的質(zhì)量分數(shù)不變，說明增大壓強平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體的總化學計量數(shù)不變，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答：解：當反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知

n(X)

n(Y)

=3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學計量數(shù)之比為3：1．由表中數(shù)據(jù)可知：壓強一定時，溫度越高Z的質(zhì)量分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強越大Z的質(zhì)量分數(shù)不變，說明增大壓強平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體的總化學計量數(shù)不變，選項中符合反應(yīng)特征的只有A，故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象與計算，難度中等，清楚反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同是解題關(guān)鍵，注意利用控制變量法分析表中數(shù)據(jù)判斷溫度、壓強對平衡的影響．