【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中.
編號 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
① | ||
② | ||
③ |
【答案】有紅褐色沉淀生成;Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓;有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色;Ba2++SO42﹣═BaSO4↓;有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解;Ag++Cl﹣═AgCl↓
【解析】解:①中NaOH與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉,觀察到有紅褐色沉淀生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓;②中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅,觀察到有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色,發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣═BaSO4↓;③中硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成AgCl和硝酸鋇,觀察到有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解,發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣═AgCl↓,所以答案是:
編號 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
① | 有紅褐色沉淀生成 | Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ |
② | 有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色 | Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ |
③ | 有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解 | Ag++Cl﹣═AgCl↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是
A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁
B. 該實(shí)驗(yàn)說明了氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)
C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護(hù)膜
D. 鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.若原子X的質(zhì)子數(shù)為a,則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
B.若兩種元素形成的離子M2﹣和N+電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑M2﹣>N+
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.由兩種元素組成的化合物,若含有離子鍵,就沒有共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表:
N2+3H22NH3 | ||||
溫度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
平衡常數(shù)K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
(1)工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是 .
(2)在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn),若2分鐘后,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍,則0到2分鐘,氨氣的反應(yīng)速率為mol/(Lmin).
(3)下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A.氣體的平均分子量不再變化 B.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.v (N2)=2v (NH3) D.氣體的密度不再變化
(4)下列措施,既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大轉(zhuǎn)化率的是
A.使用催化劑
B.縮小容器體積
C.提高反應(yīng)溫度
D.移走NH3
(5)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是 . A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小 C.c(OH﹣)減小 D.c(NH4+)減小
(6)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使c(NH4+)與c(Cl﹣)比值變大的是 A. 加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫
C. 降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關(guān)系,并說明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:
①過程Ⅰ,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。
②過程Ⅱ,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。
③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是__________。(填序號)
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下,投料比越小,甲烷的轉(zhuǎn)化率越大,據(jù)圖可知,a2>a1,故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率,故答案為:1:4;
②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時,平衡正向移動,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,則T2>T1,故答案為:T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大;
(2). ①.在過程I中,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,據(jù)圖可知,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol,故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol;
②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看,混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe,反應(yīng)方程式為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O,故答案為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O;
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變,都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故a正確;b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe,Fe3O4不是催化劑,故b錯誤;c. 若初始投料比時,二者恰好按照題給方程式反應(yīng),無CO2生成,導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng),使催化劑中毒失效,故c正確;答案選ac。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
17
【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實(shí)驗(yàn)如下。
(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
(2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
(3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答:
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。
②t2時刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。
(4)鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高的去除效果,其原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:
已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整):
+__________=+__________。____________
(2)向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。
①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________。
③研究溫度對沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。
已知:BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
(3)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________。
(4)綜上所述,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀;調(diào)節(jié)溶液pH,使轉(zhuǎn)化為而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶,可以使沉淀更完全 溫度升高,沉淀速率加快 c(H2SO4)增大,則c()增大,與Ba2+生成沉淀,促進(jìn)BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移,c()增大;同時,c(H+)也增大,共同促進(jìn)+H2O +2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其難于接觸H2SO4,阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響
【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時含有SO42,加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1,向?yàn)V液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來,過濾得到固體2為BaCrO4,濾液2檢測CrO42含量達(dá)標(biāo),向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸,同時生成固體3為硫酸鋇沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學(xué)平衡生成鉻酸根離子和氫離子,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,故答案為:1、H2O、2、2、H+;
(2). ①. 根據(jù)表中物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知,熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子,調(diào)節(jié)溶液pH使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀,故答案為:沉淀SO42-,調(diào)節(jié)溶液pH,使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀;
②. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,BaCrO4比CaCrO4更難溶,所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全,故答案為:BaCrO4比CaCrO4更難溶,可以使CrO42沉淀更完全;
③. 根據(jù)圖象可知,CrO42的沉淀率隨溫度升高增大,沉淀速率加快,故答案為;溫度升高,沉淀速率加快;
(3). ①. c(H2SO4)增大,則c(SO42-)增大,與Ba2+生成沉淀,促使
②. 根據(jù)表中各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知,BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其難與H2SO4接觸,阻礙重鉻酸生成,故答案為:BaSO4與BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其難于接觸H2SO4,阻礙重鉻酸生成;
(4). 根據(jù)上述分析可知,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關(guān),受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響,故答案為:受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
19
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 | |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 |
(1)經(jīng)驗(yàn)檢,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:__________。
(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含,含有Cu+、Cu2+和。
已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和。
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是__________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):
i.Al(OH)3所吸附;
ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟一:
步驟二:__________(按上圖形式呈現(xiàn))。
b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④和
四組微;蛭镔|(zhì)中,互為同位素的是_______;(填序號,下同)互為同素異形體的是_____。
II.現(xiàn)有①金剛石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_____(填序號,下同);
(2)熔點(diǎn)最低的是_______
(3)晶體中只存在一種微粒作用力是_______;
(4)屬于離子晶體的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,燕令氣.上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。“”這里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是( )
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A |
| 活動性:Al>Fe>Cu |
B |
| 銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO |
C |
| 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
D |
| 裝置氣密性良好 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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