Question

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中反應(yīng)①為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
⑴步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，將這兩個(gè)化學(xué)方程式合并為一個(gè)化學(xué)方程式，可表示為_____________
________________________。
⑵若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分?jǐn)?shù)最大值為____________。
⑶假設(shè)實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個(gè)流程中，氨的總利用率是多少？

Answer 1

（1）4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃                                                   
（2）1/6（或16.7%）

本題考查了在工業(yè)流程背景下的化學(xué)計(jì)算，關(guān)鍵是能夠準(zhǔn)確的找出各生產(chǎn)原料和產(chǎn)物間的關(guān)系，然后根據(jù)所找到的比例關(guān)系進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算.找關(guān)系式的一種方法就是將方程式當(dāng)作代數(shù)式進(jìn)行相應(yīng)的消元，得出我們需要的相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系。
⑴反應(yīng)②涉及這樣幾步反應(yīng)：   2NO+O₂ = 2NO₂                          I
3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO           II
I×3+II×2，消去中間物NO₂，得 ：4NO+3O₂ +2H₂O = 4HNO₃
⑵整個(gè)過程包括這樣幾步反應(yīng)：
4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O                    ①
4NO+3O₂ +2H₂O = 4HNO₃                           ②
NH₃＋HNO₃ = NH₄NO₃                            ③
①+ ②+③×4，約簡(jiǎn)得： 2NH₃＋+2O₂ = NH₄NO₃  + H₂O
由n(NH₃)：n(O₂)=1：1 推知V(NH₃)：V(空氣)=1：5  
（3）
解法一：假設(shè)消耗NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中用于制取HNO₃的NH₃的物質(zhì)的量為x mol，被HNO₃吸收的NH₃的物質(zhì)的量為ymol，則有：x＋y＝1、abx＝cy。
解得：x＝       y＝
氨的總利用率＝（xab＋yc）／1＝                                             
解法二：假設(shè)第①步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則：生成硝酸的物質(zhì)的量4abmol；
第③步需要氨氣的物質(zhì)的量為mol；       氨的總利用率＝＝