【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A.C
B.N
C.Si
D.Cl

【答案】C
【解析】解：C、N同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑C＞N，

Si、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Si＞Cl，

C、Si同主族，自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，

故Si原子半徑最大，

故選C．

【考點精析】通過靈活運用微粒半徑大小的比較，掌握同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。缓穗姾蓴�(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進行比較；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.氯化氫
B.氫氧化鈉
C.一水合氨
D.酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法中，不正確的是

A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B. 每個N5+中含有35個質(zhì)子

C. 每個N5-中含有35個電子 D. N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系，以下生活中的做法正確的是（　�。�
A.用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
B.用鋁制容器長時間存放醋、酸梅湯、堿水等
C.用福爾馬林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海產(chǎn)品，防腐保鮮
D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的營養(yǎng)價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A. 在c（HCO3﹣）=0.1 molL﹣1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣

B. 在由水電離出的c（H+）=l×l0﹣12 molL﹣1 的溶液中：Cu2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣

C. 在加入鋁粉產(chǎn)生 H2 的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+

D. 在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、F﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）填寫儀器名稱：

①將碘單質(zhì)從其四氯化碳溶液中分離，受熱容器是________；

②制取蒸餾水的裝置中通冷卻水的儀器是________；

③用于分液的主要儀器是________。

（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解C．結(jié)晶法 D．分液法E．蒸餾法 F．過濾法

①________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

③________分離水和汽油的混合物；

④________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-

B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-

C. 加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：
A.1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D.質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是發(fā)生水解相互促進反應(yīng)2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

實驗Ⅰ，學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是___________________________。

實驗Ⅱ，取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是___________________________________________________________。

實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是_______________________。.

若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①_______________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

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