【題目】目前,從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右,常用的方法之一是用氧化劑把Br氧化成單質(zhì)溴,再通入熱空氣把溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常使用的氧化劑是(

A. O2B. Cl2C. 濃硫酸D. 濃硝酸

【答案】B

【解析】

四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)理論均能氧化溴離子生成溴單質(zhì),但工業(yè)生產(chǎn)中往往要考慮成本、生產(chǎn)效益等實(shí)際問題,常常使用氯氣氧化溴離子置換出溴單質(zhì),再用熱空氣把溴蒸氣吹出富集,故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)的比較中,正確的是

A.非金屬性:Br>ClB.穩(wěn)定性:H2S>H2O

C.酸性:H2CO3>HNO3D.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B. 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)

(1)基態(tài)氟原子中,有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水,但可溶于含Al3的溶液中,原因是_________________(用離子方程式表示)。(已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在)

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_________(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.氫鍵

R中陽離子的空間構(gòu)型為_________,陰離子中心原子的雜化方式為_________

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點(diǎn)比BrF3的低,原因是___________________________________

(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①位于大立方體體心▽代表________(填離子符號);

AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙,正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______,其中_________%正八面體空隙被Na+填充;

③晶胞邊長為x nm,則相距最近的兩個(gè)Na+之間距離為_____ nm;設(shè)Na3AlF6的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g/cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)異戊烷與C12只發(fā)生一取代反應(yīng),生成的沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物種數(shù)為()

A.1B.2C.4D.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25℃時(shí),將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是(

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

C. 25℃時(shí)R的溶解度為g

D. 飽和溶液的密度為g·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩是一種重要的金屬材料,其用途之一是制備催化劑,如接觸法生產(chǎn)硫酸中使用的催化劑(主要成分V2O5、V2O4)。利用廢催化劑回收制備V2O5的工藝流程如下:

已知:20℃時(shí),NH4VO3Ksp=1.68×102

回答下列問題:

(1)步驟①為提高浸取效率采取的方法有___________(任寫兩條)

(2)步驟②中反應(yīng)的氧化劑是___________。

(3)步驟③中ClO3被還原為Cl,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)步驟④中,離子交換效率與pH的關(guān)系如右圖,為提高交換效率應(yīng)控制的pH范圍是___________

(5)步驟⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。若母液中NH4+的濃度為1.0mol/L,則c(VO3)=___________。

(6)全釩電池是以溶解在一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為電極反應(yīng)的活性物質(zhì)。一種全釩電池原理如下圖,放電時(shí)H+從右向左移動(dòng)。寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式___________,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),轉(zhuǎn)移H+的物質(zhì)的量為___________mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案