Question

寫出下列反應的離子方程式：

(1)CO2氣體溶于足量NaOH溶液。

(2)NaHCO3溶液與鹽酸反應。

(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。

(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。

Answer 1

(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O

(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

(3)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

(4)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

解析　(1)NaOH的電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－，CO2氣體溶于足量NaOH溶液，反應實質為CO2與OH－的反應，所以離子方程式為CO2＋2OH－===CO＋H2O。

(2)NaHCO3在溶液中電離生成HCO，與鹽酸反應實質為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

(3)Ca(HCO3)2和NaOH在水中存在形式分別是Ca2＋、HCO和Na＋、OH－，發(fā)生反應的離子是HCO、OH－、Ca2＋。當NaOH不足時，OH－全部反應，1 mol OH－需要1 mol HCO與之反應，生成的CO需要1 mol Ca2＋與之反應，所以離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(4)當NaOH過量時，Ca2＋和HCO肯定全部反應，Ca(HCO3)2電離出的Ca2＋和HCO物質的量之比是1∶2，所以反應時也按1∶2反應，需要幾個OH－就寫幾個，離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。