Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)CO2氣體溶于足量NaOH溶液。

(2)NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)。

(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。

(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。

Answer 1

(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O

(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

(3)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

(4)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

解析　(1)NaOH的電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－，CO2氣體溶于足量NaOH溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CO2與OH－的反應(yīng)，所以離子方程式為CO2＋2OH－===CO＋H2O。

(2)NaHCO3在溶液中電離生成HCO，與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

(3)Ca(HCO3)2和NaOH在水中存在形式分別是Ca2＋、HCO和Na＋、OH－，發(fā)生反應(yīng)的離子是HCO、OH－、Ca2＋。當(dāng)NaOH不足時(shí)，OH－全部反應(yīng)，1 mol OH－需要1 mol HCO與之反應(yīng)，生成的CO需要1 mol Ca2＋與之反應(yīng)，所以離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(4)當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，Ca2＋和HCO肯定全部反應(yīng)，Ca(HCO3)2電離出的Ca2＋和HCO物質(zhì)的量之比是1∶2，所以反應(yīng)時(shí)也按1∶2反應(yīng)，需要幾個(gè)OH－就寫幾個(gè)，離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。