Question

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：
2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）在上述反應(yīng)中的氧化劑是

 

，ClO₂是反應(yīng)的

 

（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）若反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為

 

mol；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（2）根據(jù)原子守恒計算被氧化的濃鹽酸物質(zhì)的量；根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以氧化劑是KClO₃、還原產(chǎn)物是ClO₂，故答案為：KClO₃；還原；
（2）該反應(yīng)中只有HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl₂，根據(jù)原子守恒知被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案為：0.2；0.2．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，明確元素化合價變化與其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意（1）中元素化合價變化不能發(fā)生交叉，即氯酸鉀中Cl元素化合價變?yōu)?價、HCl中Cl元素化合價變?yōu)?4價，為易錯點．