分析 (1)[Cu(NH3)4]SO4)•H2O晶體易溶于水,不溶于乙醇,加熱晶體易分解;
(2)實驗制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能銅離子發(fā)生水解;
(Ⅱ)銅離子被I-還原為亞銅離子,碘離子被氧化為I2,根據(jù)原子守恒和得失電子守恒書寫;
(4)根據(jù)滴定管讀數(shù)用開始-結(jié)束計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積;Cu(NH3)xSO4•H2O與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氨氣被鹽酸吸收,再用氫氧化鈉滴定剩余的鹽酸,根據(jù)消耗的氫氧化鈉求出與氨氣反應(yīng)的鹽酸,以及氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)晶體與氨氣的物質(zhì)的量的關(guān)系求出x;若生成的氨氣偏少或氨氣沒有完全逸出,則氨氣的物質(zhì)的量偏小,x值偏;
(5)SO42-離子和Ba2+離子反應(yīng)會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀;
解答 解:(1)用無水乙醇溶解,降低其溶解性,有利于晶體的析出,溫度過高加熱過程中晶體受熱分解,所以無水乙醇的作用降低其溶解性,有利于晶體的析出;烘干晶體的溫度為60℃的原因是溫度過高受熱晶體會分解,故答案為:降低其溶解性,有利于晶體的析出;溫度過高受熱晶體會分解;
(2)實驗制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),說明有氫氧根離子被結(jié)合,即可能為銅離子發(fā)生水解,故答案為:銅離子發(fā)生水解;
(Ⅱ)銅離子被I-還原為亞銅離子,碘離子被氧化為I2,則離子方程式為;2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;故答案為:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;:
(4)由滴定管讀數(shù)如圖所示,滴定管讀數(shù)開始為0.10ml,結(jié)束為16.10,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為16.10-0.10=16.00ml;滴定消耗的氫氧化鈉為n(NaOH)=cV=1.000mol/L×0.01600L=0.01600mol,則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為0.01600mol,與氨氣反應(yīng)的鹽酸為:1.000mol/L×0.0300L-0.01600mol=0.014000mol,所以氨氣的物質(zhì)的量為0.014000mol;
由(NH3)xSO4•H2O~xNH3,
1 x
$\frac{0.9380}{178+17x}$mol 0.014000mol
$\frac{0.9380}{178+17x}$=$\frac{0.014}{x}$
解得:x=3.56;
若加入的NaOH溶液不足,Cu(NH3)xSO4沒有完全反應(yīng),生成的氨氣偏少,若沒有加熱則生成氨氣不能從溶液中揮發(fā)出來,會使鹽酸中吸收的氨氣偏少,或氨氣沒有完全逸出,氨氣的物質(zhì)的量偏小,則x值偏;
故答案為:16.00;3.56;加入的NaOH溶液不足,沒有加熱(或生成的氨氣沒有完全逸出);
(5)根據(jù)SO42-離子和Ba2+離子反應(yīng)會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗,操作方法為:靜置,向上層清液中加入少量BaCl2溶液,若無沉淀生成,則說明沉淀完全,
故答案為:靜置,向上層清液中加入少量BaCl2溶液,若無沉淀生成,則說明沉淀完全.
點評 本題考查了物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計、物質(zhì)組成的測定,題目難度中等,試題綜合性較強(qiáng),知識點較全面,正確理解制備原理為解答關(guān)鍵,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力、計算能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 | |
B. | 維生素C具有還原性 | |
C. | 青菜中含有維生素C | |
D. | 生成砒霜的過程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法 | |
B. | C2H5OSO3H具有酸性 | |
C. | 該過程中①、②是加成反應(yīng) | |
D. | 該過程中③、④可看做酯類的水解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 集氣瓶中氣體的顏色不變 | B. | 集氣瓶中有火星出現(xiàn) | ||
C. | 集氣瓶內(nèi)壁上有油狀液體出現(xiàn) | D. | 集氣瓶口有棕黃色煙出現(xiàn) |
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