1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)均可表示為：OH-+H+═H2O
B．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

分析 A．H++OH-=H2O只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．H++OH-=H2O只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液混合，離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．某溫度時(shí)的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層符號(hào)為M，該電子層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)C存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程為SiO2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量相同的CH4和NH3，下面各項(xiàng)中一定相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．體積C．質(zhì)子數(shù)D．原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“鈷酞菁（直徑為1.5×10-9 m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列說法不正確的是（　　）
A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D．將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可在磁場(chǎng)作用下送到病灶處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)
B．物質(zhì)失去電子數(shù)目越多，還原性越強(qiáng)
C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．置換反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B．焓變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)
D．自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率肯定很快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
B．強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL

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