X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C 、CO            ② S、SO2   

③ AlCl3、Al(OH)3        ④Cl2、FeCl3

A．僅有①③                B．①②③ 

C．僅有②④                D．①②③④


答案：A 解析：S與O2反應(yīng)不能得到SO3；Cl2與Fe反應(yīng)不能得到FeCl2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是：

A．分子式為C3H2O3

B．分子中含6個(gè)σ鍵

C．分子中只有極性鍵

D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開________________________。

(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

      A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)均為10-9 mol·L-1

      B．常溫下，將pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

      C．在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

      D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．Z單質(zhì)的化學(xué)活潑性一定比Y單質(zhì)的強(qiáng)

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．X和W兩元素不可能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳素利用是環(huán)�？茖W(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。

I．某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量（mol）

平衡量（mol）

達(dá)到平衡所

需要時(shí)間/min

CO（g）

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

I

800

2

2

x

1

5

II

900

1

2

0.5

0.5

T1

III

900

2

2

a

a

T2

（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ(CO2)＝               。

（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．n2(H2)= n(H2O)·n(CO)

C．混合氣體密度不變       D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）

（3）實(shí)驗(yàn)II和III中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：αII(CO)    αIII(CO) (填：＞、＜或＝，下同) ，T1      T2，a=          （填精確數(shù)值）。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)υ正     υ逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是                  。

（5）CO和H2在一定條件下合成甲醇。

甲醇/空氣堿性燃料電池中，

消耗32g甲醇，電池中有轉(zhuǎn)移4.5 mol電子。

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                  。

該電池中電流效率為               。

（電流效率η＝×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對(duì)人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是(　　)

A．在田間焚燒秸桿

B．冬季燃燒大量煙煤供熱取暖

C．提倡開私家車出行，減少乘坐公交車

D．改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

加熱飽和FeCl3溶液

溶液變紅褐色

有Fe(OH)3膠體生成

B

用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑

劇烈反應(yīng)

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中含有SO

D

用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進(jìn)鹽酸中

銅片上有氣泡

銅片是原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單質(zhì)甲能發(fā)生如下變化(反應(yīng)條件均未標(biāo)明)，其中A、B、C、D中都含有相同的一種元素，試舉出兩組符合題意的實(shí)例，寫出對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的分子式

甲_____A．_____B．_____C．_____D．_____

甲_____A．_____B．_____C．_____D．_____

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