氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2CuCl＋HCl


答案　D

解析　CuH中Cu呈＋1價(jià)，當(dāng)“某物質(zhì)”與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，該物質(zhì)作還原劑，A正確；B項(xiàng)，CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑，正確；C項(xiàng)，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正確；D項(xiàng)，CuH在Cl2中燃燒應(yīng)生成CuCl2和HCl，方程式為2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)。有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．有機(jī)物A的一氯代物只有4種

B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2,2,3三甲基戊烷

C．有機(jī)物A的分子式為C8H18

D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3,4,4三甲基?2?戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 根據(jù)FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2，回答下列問(wèn)題：

(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________。

(2)元素化合價(jià)升高的元素為_(kāi)_______，元素化合價(jià)降低的元素為_(kāi)_______。

(3)1“分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為_(kāi)_______，1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為_(kāi)_______。

(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：

濾液濾液濾餅ZnO

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)___________，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有______________。

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


8NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是(　　)

A．轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)

B．生成氣體的體積42.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．還原劑比氧化劑多0.2 mol

D．被還原的氮原子是11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。

[查閱資料]N2的制法有下列三種方案：

方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。

方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。

方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2。

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器未畫(huà)出)。

[分析交流]

(1)若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____________________________。

(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是______________(填字母)。獲得N2的反應(yīng)原理是________________________________________________________________________(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是________________________________________________________________________。

(4)上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是________。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中鍵角最大的是(　　)

A．CH4               B．NH3

C．H2O               D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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