分析 (1)根據(jù)m=nM計算氧氣與臭氧質(zhì)量之比,根據(jù)N=nNA可知,分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比,氧氣含有氧原子為氧氣分子2倍,臭氧含有氧原子數(shù)目為臭氧3倍,據(jù)此計算含有氧原子數(shù)目之比,根據(jù)V=nVm可知,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Al3+的物質(zhì)的量,溶液中n[Al2(SO4)3]=$\frac{1}{2}$n(Al3+),再利用n(Al3+):n(SO42-)=2:3計算VL溶液中n(SO42-);
(3)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出ag氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氫氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)NA=$\frac{N}{n}$計算出阿伏伽德羅常數(shù);根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$表示出氫氣和氧氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM列式計算出NA即可;
(4)計算出標(biāo)況下22.4L該氣體的質(zhì)量,就可以知道該氣體的摩爾質(zhì)量及相對分子質(zhì)量.
解答 解:(1)根據(jù)m=nM可知,0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧(O3)的質(zhì)量之比為:0.3mol×32g/mol:0.2mol×48g/mol=1:1,根據(jù)N=nNA可知,二者含有分子數(shù)目之比為0.3mol:0.2mol=3:2,含有氧原子數(shù)目之比為3×2:2×3=1:1,故答案為:1:1;3:2;1:1;
(2)agAl3+的物質(zhì)的量=$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol,
溶液中n[Al2(SO4)3]=$\frac{1}{2}$n(Al3+)=$\frac{1}{2}$×$\frac{a}{27}$mol=$\frac{a}{54}$mol,
故c[Al2(SO4)3]=$\frac{\frac{a}{54}}{V}$=$\frac{a}{54V}$mol/L,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}×3$=$\frac{a}{18V}$mol/L,故答案為:$\frac{a}{18V}$;
(3)ag O2分子的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{32}$mol×2=$\frac{a}{16}$mol,則阿伏加德羅常數(shù)為:NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{\frac{n}{a}}{16}mol$=$\frac{16n}{a}$mol-1;
標(biāo)況下VL氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{v}{22.4}$mol,$\frac{v}{22.4}$mol氫氣分子中個H2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{\frac{n}{V}}{22.4}$=$\frac{22.4n}{V}$mol-1;
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則氧氣和氫氣的質(zhì)量為2g/mol×$\frac{m}{{N}_{A}}$mol+32g/mol×$\frac{n}{{N}_{A}}$mol=Ag,解得:NA=$\frac{2m+32n}{A}$mol-1,
故答案為:$\frac{16n}{a}$mol-1;$\frac{22.4n}{V}$mol-1;$\frac{2m+32n}{A}$mol-1;
(4)標(biāo)況下,摩爾質(zhì)量為1.96g/L×22.4L/mol≈44g/mol,該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下相對氫氣的密度是$\frac{44}{2}$=22,故答案為:44g/mol;22.
點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時,a連接直流電源的正極 | |
B. | 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+ | |
C. | 放電時,右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的SO42-濃度逐漸增加 | |
D. | 放電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時,透過交換膜的離子有0.2mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B和C一定都是固體 | B. | B和C一定都是氣體 | ||
C. | 若C為固體,則B一定是氣體 | D. | B和C不可能都是氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- | |
B. | 當(dāng)5a=4b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl- | |
C. | 當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為a mol≤n(e-)≤3a mol | |
D. | 當(dāng)a<b<$\frac{3}{2}$a時,溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a:(3a-2b):2b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用鉑作電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
B. | 以銅做電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑ | |
C. | 甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng):O2+4H++4e-═2H2O | |
D. | 高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充電時的陽極反應(yīng):Fe(OH)3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,反應(yīng) C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0 | |
B. | 合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率 | |
C. | 甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol,利用甲烷更“低碳” | |
D. | 氫氧燃料電池發(fā)電,比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 300 | 230 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 50 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
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