4．下列說法不正確的是（　　）
A．我國以三個強(qiáng)度等級（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級越高性能越好
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是石英玻璃
C．新型陶瓷分成兩大類，即結(jié)構(gòu)陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D．在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現(xiàn)顏色，例如加入氧化亞銅（Cu2O）呈藍(lán)色

分析 A．水泥的強(qiáng)度等級值越大，性能越好；
B．二氧化硅晶體可以用于制造光導(dǎo)纖維；
C．結(jié)構(gòu)陶瓷和功能陶瓷具有優(yōu)良的特性，屬于新型陶瓷；
D．氧化亞銅為紅色．

解答 解：A．水泥的強(qiáng)度等級值越大，性能越好，我國以三個強(qiáng)度等級（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級越高性能越好，故A正確；
B．二氧化硅晶體可以用于制造光導(dǎo)纖維，則光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅晶體，即石英玻璃，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐氧化、耐腐蝕，功能陶瓷具有優(yōu)良的特性，所以結(jié)構(gòu)陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）屬于新型陶瓷，故C正確；
D．氧化亞銅為紅色，在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現(xiàn)顏色，例如加入氧化亞銅（Cu2O）呈紅色，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硅和硅酸鹽材料，題目難度不大，題目涉及水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維、玻璃，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇a
（填序號字母），原因是因反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時反應(yīng)向正向進(jìn)行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
II．現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過程．實驗室制HCl的反應(yīng)原理為：
2NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4

如圖2A中是HCl的發(fā)生裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計  f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如土3
①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
a．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H2；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應(yīng)裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應(yīng)裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設(shè)計缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH5OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
B．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1
C．13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．13min時，向容器中充入2mol CO2，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2O    ⑤FeCl2    ⑥NH3．
A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的分子式為C3H6Cl2，則該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將20g 10%的NaOH溶液與30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度為1.2g/cm3．試計算：
（1）混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用石墨電極電解500mL含足量KCl的溶液，若通過xmol電子的電量，則溶液的pH與x的關(guān)系是（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）（　　）
A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

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