Question

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．
（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）₃的質(zhì)量為

7.8g

；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

8mol/L

．

Answer 1

分析：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，加入20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；
繼續(xù)添加氫氧化鈉，則氫氧化鋁參與反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故11.6g沉淀是氫氧化鎂，（19.4-11.6）g是氫氧化鋁的質(zhì)量，
根據(jù)守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）₂）=11.6g÷58g/mol=0.2mol，故鎂的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g，
同理可求出鋁的質(zhì)量為2.7g．當(dāng)氫氧化鈉加入量為160mL時(shí)，溶質(zhì)均為NaCl，根據(jù)守恒法可知，n（HCl）=n（Cl^-）=n（NaOH）=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．

解答：解：（1）滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，二者質(zhì)量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液．
再繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀量開始減小，到沉淀量最小時(shí)，沉淀為Mg（OH）₂，質(zhì)量為11.6g，
故到沉淀量最大時(shí)Al（OH）₃的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g．
故答案為：7.8g；
（2）加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，
根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，
根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol

0.1L

=8mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度是8mol/L．

點(diǎn)評：本題考查鎂、鋁的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查，注意金屬及其化合物是重要的無機(jī)物，是歷年高考的重點(diǎn)，學(xué)生在備考過程中應(yīng)注意積累各物質(zhì)的性質(zhì)及重要的化學(xué)反應(yīng)．