高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列敘述不正確的是（ ）

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

 

C

【解析】高鐵電池放電時(shí)為原電池，依據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，用總式減去負(fù)極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）＋I2（g）2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右上圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）

組別

c（HCl）（mol·L－1）

溫度（℃）

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀

 

A．4、3、2、1 B．1、2、3、4

C．3、4、2、1 D．1、2、4、3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢

D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2

C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

D．溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（2）乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：

______________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)。（填寫(xiě)元素符號(hào)）

（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將______轉(zhuǎn)化為________。

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應(yīng)

④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示離子化合物形成過(guò)程的電子式正確的是（ ）

A．

B．

C．

D.

 

 

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