一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
分析：A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷；
B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；
C．根據(jù)起始量以及轉(zhuǎn)化量判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系；
D．從可逆反應(yīng)的特點的角度分析．
解答：解：X（g）+3Y（g）2Z（g）
起始：c1    c2               c3
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L      0.08mol/L
A．由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比，則（ c1-0.1moL/L）：（c2-0.3mol/L）=1：3，則c1：c2=l：3，故A正確；
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)起始時c1：c2=l：3，由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)呈正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1：3，則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；
D．如反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則c1最小為0，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c1最大為0.14，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則C1的取值范圍為0＜c1＜0.14，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動，題目難度中等，易錯點為D，注意可逆反應(yīng)的特點，解題中還要注意化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（2）反應(yīng)進行中時：反應(yīng)物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）反應(yīng)達到平衡后：反應(yīng)物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應(yīng)體系的體積；③增加反應(yīng)物C（s）的用量；④升高反應(yīng)體系的溫度；上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A、①②③④B、②④C、③④D、①②④

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