將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6g水中，得到t℃時(shí)NaOH飽和溶液31.2g，則t℃時(shí)NaOH的溶解度為（    ）。
A.31.2g          B.62.5g          C.40g          D.20g

B
【試題分析】
解析：若以常規(guī)方法解題，思維過程簡單，但計(jì)算程序繁雜。我們可以從質(zhì)量變化（24.6g→31.2g）考慮問題，用差量法進(jìn)行計(jì)算就比較簡單些。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      Δm
      2×18g       2×40g   2×40g－2×18g=44g（理論差量）
                    m（NaOH） 31.2g－24.6g=6.6g（實(shí)際差量）
列式，可求得：m（NaOH）=12.0g。
S（NaOH）=12.0g/（31.2g－12.0g）×100g=62.5g。故答案為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t ℃時(shí)，將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中，恰好得到t ℃時(shí)的飽和溶液31.2 g，則投入的鈉的質(zhì)量為多少克？t ℃時(shí)，NaOH的溶解度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t ℃時(shí)，將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中，恰好得到t ℃時(shí)的飽和溶液31.2 g，則投入的鈉的質(zhì)量為多少克？t ℃時(shí)，NaOH的溶解度為多少？

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